Question

Объём углерода в граммах, оюразующегося при термической разложения 22,4

Answer 1

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO3 = CaО + CO2↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO3 = CaО + CO2↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Определим молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO3 = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 500 х 0,9 / 100 = 4,5 моль;

Посчитаем объем 4,5 моль углекислого газа.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO2 = 4,5 х 22,4 = 100,8 литра;

Answer 2

Объем углерода, образующегося при термической разложении 22,4 грамма, можно вычислить, зная его молярную массу и плотность. Первым шагом нужно найти количество молей углерода. Для этого используем молярную массу углерода, которая равна примерно 12 г/моль (точное значение равно примерно 12,01 г/моль). Для простоты расчетов возьмем 12 г/моль. Теперь можем использовать значение молярной массы, чтобы найти количество молей углерода в 22,4 граммах. Для этого разделим массу на молярную массу: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 22,4 г / 12 г/моль Количество молей = 1,8667 моль Теперь, чтобы найти объем углерода, используем идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа прямопропорционален количеству молей: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, который равен приблизительно 22,4 литров/моль. Подставим значение количества молей, найденное ранее: V = 1,8667 моль * 22,4 л/моль V = 41,7968 л Таким образом, объем углерода, образующегося при термической разложении 22,4 грамма, составляет примерно 41,8 литров.