Question

На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 4.9 г потратили раствор, содержащий 6 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента кислоты, ее основность в этой реакции. На основании проведенного расчета сложите уравнения химической реакции. помогите решить пожалуйста или хотябы скажите как :(

Answer 1

Mr H3PO4 = Mr H2SO4 = 98 г/моль

-----6 г---------4,9 г
2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
--40 г/моль--98 г/моль

Answer 2

Эквивалент-это количество вещества, взаимодействующее с или замещающее 1 моль атомов или ионов водорода.

Answer 3

Давайте рассмотрим эту задачу поэтапно. 1. Сначала мы найдем количество молей гидроксида натрия, потраченных на нейтрализацию ортофосфорной кислоты. Для этого используем уравнение реакции нейтрализации: H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O Молярная масса H3PO4 (ортофосфорной кислоты) равна приблизительно 98 г/моль, а молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна приблизительно 40 г/моль. Так как реакция происходит в соотношении 1:3 между H3PO4 и NaOH, то на каждую моль H3PO4 требуется 3 моли NaOH. Масса гидроксида натрия, которую вы использовали, равна 6 г. Давайте найдем количество молей NaOH: \( \text{Моль NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Молярная масса NaOH}} = \frac{6\, \text{г}}{40\, \text{г/моль}} = 0.15\, \text{моль} \) Так как на каждую моль H3PO4 требуется 3 моли NaOH, то количество молей H3PO4, которые были нейтрализованы,