Question

какой объем серной кислоты концентрацией 60% (плотность 1,65 г/м) необходимо взять, чтобы приготовить 700 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

какой объем серной кислоты концентрацией 60% (плотность 1,65 г/м) необходимо взять, чтобы приготовить 700 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

Рассчитаем  массу  серной  кислоты,  которая  содержится  в   700 мл 1 Н раствора.

   m(H2SO4) =  Cн ×  М экв  ×  V(л)  =  1 моль/л  ×  49 г/моль × 0,7 л =

 34,3  г

 Вычислим  массу  60%  раствора  серной  кислоты

  m( 60% р-ра  H2SO4) =  34,3 г  : 0,6 =  57,17 г

 Вычислим  объем  этой  массы  раствора:  57,17 г :  1,65 г/мл = 34,65 мл.  

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, сколько серной кислоты концентрацией 60% (плотностью 1,65 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 700 мл однонормального (1 н) раствора, вам потребуется использовать формулу: М1 * V1 = М2 * V2, где: М1 - концентрация исходного раствора (60%), V1 - объем исходного раствора, который нам нужно найти, М2 - концентрация конечного раствора (1 н), V2 - объем конечного раствора (700 мл). Сначала давайте пересчитаем концентрацию 60% серной кислоты в молярной концентрации: Сначала определим молярную массу H2SO4 (серной кислоты). Молярная масса H2SO4 равна: 2(масса атомов водорода) + 32(масса атома серы) + 4(масса атомов кислорода) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль. Теперь рассчитаем массу серной кислоты в 100 г раствора с концентрацией 60%: Масса H2SO4 = 0.60 (концентрация в долях) * 100 г = 60 г. Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты в этой массе: Моли H2SO4 = масса / молярная масса = 60 г / 98 г/моль ≈ 0.612 моль. Теперь у нас есть количество молей H2SO4 в 100 мл 60% раствора. Мы хотим приготовить 700 мл 1 н раствора, что означает 1 моль H2SO4 в 1 литре раствора. Теперь найдем количество молей серной кислоты, необходимое для приготовления 700 мл 1 н раствора: Количество молей H2SO4 = 1 моль * 700 мл / 1000 мл = 0.7 моль. Теперь у нас есть количество молей H2SO4, необходимое для приготовления 700 мл 1 н раствора. Наконец, мы можем рассчитать объем исходного раствора с концентрацией 60%, содержащего необходимое количество молей: М1 * V1 = М2 * V2, 0.612 моль * V1 = 0.7 моль * 1000 мл, V1 = (0.7 моль * 1000 мл) / 0.612 моль ≈ 1143.14 мл. Таким образом, вам нужно взять около 1143.14 мл 60% серной кислоты (плотностью 1,65 г/мл), чтобы приготовить 700 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты.