Question

Вычислите массу уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г гидроксида натрия, если выход кислоты составил 75%.

Answer 1

NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O
n(NaOh) = 120/40 = 3 моль
n(CH3COOH) = n(NaOH)
m(CH3COOH) = 180
Но выход лишь 75%
Ответ 135 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением химической реакции нейтрализации гидроксида натрия NaOH с уксусной кислотой CH3COOH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль) Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH = 12 + 1*3 + 16 = 60 г/моль (C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, O = 16 г/моль) Для расчета массы уксусной кислоты необходимо определить количество вещества гидроксида натрия, затраченного в реакции, и умножить его на соответствующий коэффициент молярной массы уксусной кислоты: n(NaOH) = m/M = 120 г / 40 г/моль = 3 моль Так как выход кислоты составил 75%, то масса уксусной кислоты будет равна: m(CH3COOH) = n(NaOH) * 0.75 * M(CH3COOH) = 3 моль * 0.75 * 60 г/моль = 135 г Таким образом, масса уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г гидроксида натрия, составляет 135 г.