Question

Раствор с массовой долей КNO3 8.44% кипит при температуре 100,797°С. Вычислить мнимую степень соли в растворе, если эбулископическая сталая для воды равняется 0.516°С.

Answer 1

Мнимая степень соли (i) в растворе рассчитывается по формуле:

i = (ΔTкип/Kкип) + 1

где ΔTкип - разница между кипением раствора и кипением чистой воды (100,797°С - 100°С = 0,797°С), Kкип - эбулископическая сталая для воды (0,516°С).

Подставляя значения, получим:

i = (0,797°С/0,516°С) + 1 = 1,54

Таким образом, мнимая степень соли в растворе равна 1,54.

Answer 2

Мнимая степень соли в растворе вычисляется по формуле: ∆T = i * K * m, где ∆T - изменение температуры кипения раствора, i - мнимая степень соли, K - эбулиоскопическая константа, m - моляльность раствора. Для заданного раствора массовая доля KNO3 составляет 8.44%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 8.44 г KNO3. Составим уравнение реакции распада KNO3: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2. Уравнение показывает, что за одну молекулу KNO3 образуется 1 молекула KNO2, а также выделяется 1 молекула кислорода (O2). Тепловой эффект (ΔH) данной реакции равен 78,91 кДж/моль. Моляльность раствора можно вычислить по формуле: m = (масса соли) / (молярная масса соли * масса растворителя). Растворитель - это вода, а масса растворителя может быть определена как разница между массой раствора (100 г) и массой соли (8.44 г). Молярная масса KNO3 = 39,1 г/моль (K) + 14,0 г/моль (N) + (16,0 г/моль (O) * 3) = 101,1 г/моль. Теперь мы можем вычислить моляльность раствора исходя из указанных данных: m = (8.44 г) / (101,1 г/моль * 91,56 г) ≈ 0.095 моль/кг. Возвращаясь к формуле для мнимой степени соли: ∆Т = i * K * m, заметим, что К для воды равно 0.516 °С/моль. Также указано, что раствор кипит при температуре 100,797 °С, что означает, что ∆Т = 100,797 - 100 = 0,797 °С. Теперь мы можем вычислить мнимую степень соли: 0.797 °С = i * 0.516 °С/моль * 0.095 моль/кг. Решая это уравнение, мы найдем: i ≈ 0.183. Таким образом, мнимая степень соли в растворе составляет примерно 0.183.