Question

Сколько силиката натрия получится при сплавлении 100 г оксида кремния (IV) и 100 г карбоната натрия? Чтобы все было понятно написано, с "Дано", пожалуйста.

Answer 1

С цифрами пересчитай

Answer 2

Дано: Масса оксида кремния (IV) = 100 г Масса карбоната натрия = 100 г Мы можем использовать уравнение реакции для определения количества силиката натрия, которое получится при сплавлении данных веществ. Уравнение реакции: SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Молярная масса оксида кремния (IV) (SiO2) = 60.08 г/моль Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 105.99 г/моль Молярная масса силиката натрия (Na2SiO3) = 122.06 г/моль Сначала определим количество веществ (в молях) каждого компонента реакции, используя их массы и молярные массы: Моль оксида кремния (IV) = масса / молярная масса = 100 г / 60.08 г/моль ≈ 1.665 моль Моль карбоната натрия = масса / молярная масса = 100 г / 105.99 г/моль ≈ 0.943 моль Согласно уравнению реакции, на каждый моль оксида кремния (IV) требуется 1 моль карбоната натрия для образования 1 моля силиката натрия. Таким образом, количество силиката натрия, которое получится при сплавлении данных веществ, будет равно количеству моль оксида кремния (IV), то есть 1.665 моль. Для определения массы силиката натрия, умножим количество моль на его молярную массу: Масса силиката натрия = количество моль * молярная масса = 1.665 моль * 122.06 г/моль ≈ 202.92 г Таким образом, при сплавлении 100 г оксида кремния (IV) и 100 г карбоната натрия получится примерно 202.92 г силиката натрия.