Question

При сгорании одного моля предельного углеводорода образовалось три моля воды и 88г оксида углерода (IV). Какова молярная масса сгоревшего соединения

Answer 1

Решение во вложении...................

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать законы сохранения массы и молярных отношений в химических реакциях. Из условия задачи известно, что при сгорании одного моля предельного углеводорода (CH₄) образуется три моля воды (H₂O) и 88 г оксида углерода (CO₂). Так как предельный углеводород состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода, его молярная масса равна сумме атомных масс углерода и водорода. Молярная масса углерода (С) равна 12 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль. Таким образом, молярная масса предельного углеводорода (CH₄) равна: 12 г/моль (масса углерода) + 4 * 1 г/моль (масса водорода) = 12 г/моль + 4 г/моль = 16 г/моль. Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы определить молярную массу сгоревшего соединения. Из условия задачи известно, что при сгорании одного моля предельного углеводорода образуется 88 г оксида углерода (CO₂). Молярная масса оксида углерода (CO₂) равна 44 г/моль (12 г/моль для углерода и 32 г/моль для кислорода). Таким образом, отношение массы оксида углерода (CO₂) к массе предельного углеводорода (CH₄) равно: 88 г / 44 г/моль = 2 моль. Следовательно, молярная масса сгоревшего соединения равна: 16 г/моль (молярная масса предельного углеводорода) * 2 моль = 32 г/моль. Таким образом, молярная масса сгоревшего соединения составляет 32 г/моль.