Question

Какова масса сульфата бария выпадает в осадок, если в реакцию вступает 9,8 г. серной кислоты и 25 г. хлорида бария.

Answer 1

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
nH2SO4=9,8/Mr(98)=0,1моль
nBaCl=25/Mr(137+35,5=172,5)=0,14моль больше,чем количество0,1,решаем по недостатку
mBaSO4=0,1*Mr137+96=233г это ответ

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), а затем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу выпадающего в осадок сульфата бария (BaSO4). Уравнение реакции между H2SO4 и BaCl2 выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl Теперь мы можем использовать молярные массы химических веществ, чтобы преобразовать массы в количество веществ. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, количество веществ серной кислоты равно: 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль серной кислоты Аналогичным образом, молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208 г/моль, поэтому количество веществ хлорида бария составляет: 25 г / 208 г/моль = 0,12 моль хлорида бария Согласно уравнению реакции, моль бария (Ba) и моль серы (S) в сульфате бария (BaSO4) должны быть в одном и том же соотношении. Таким образом, количество веществ бария и серы будет равно 0,1 моль. Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233 г/моль. Таким образом, масса выпадающего в осадок сульфата бария составляет: 0,1 моль x 233 г/моль = 23,3 г Итак, масса сульфата бария, выпадающего в осадок, составляет 23,3 г.