Question

Смесь сульфата натрия и бромида натрия массой 71 г растворили в воде и обработали избытком гидроксида бария, в результате чего образовался осадок массой 93.2 г..Чему равна масса хлорида магния в исходной смеси?

Answer 1

Решение на прикрепленном фото. 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между сульфатом натрия (Na2SO4), бромидом натрия (NaBr) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), а затем применить закон сохранения массы для определения массы хлорида магния (MgCl2) в исходной смеси.

Сначала запишем уравнение реакции:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

Из уравнения видно, что на каждый молекула сульфата натрия приходится одна молекула бария сульфата (BaSO4), а на две молекулы бромида натрия приходится две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Теперь посчитаем количество веществ в реакции. Для этого необходимо использовать молярные массы веществ и их количество (n):

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 71 г / 142 г/моль = 0,5 моль
n(NaBr) = m(NaBr) / M(NaBr) = 71 г / 102,9 г/моль = 0,69 моль
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 93,2 г / 171,3 г/моль = 0,54 моль

Так как соотношение между Na2SO4 и NaBr в смеси равно 1:1, можно сделать вывод, что количество Na2SO4 и NaBr равное.

Теперь посмотрим на мольное соотношение в реакции. Согласно уравнению реакции, каждый мол Na2SO4 будет реагировать с одним мол Ba(OH)2, образуя одну моль BaSO4. Применим это соотношение для определения количества образовавшегося BaSO4:

n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,5 моль

Теперь смотрим на соотношение между BaSO4 и MgCl2. Согласно уравнению, 1 моль BaSO4 соответствует 1 моль MgCl2. Так как n(BaSO4) = 0,5, можно сделать вывод, что n(MgCl2) = 0,5 моль.

Для определения массы хлорида магния в исходной смеси, воспользуемся формулой:

m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0,5 моль * 95,2 г/моль = 47,6 г

Таким образом, масса хлорида магния в исходной смеси составляет 47,6 г.