Question

Найти массу соли, полученную при взаимодействии 16г гидроксида натрия с серной кислотой, если образуются сульфат натрия и вода

Answer 1

    16 г                                   m=?

    2NaOH    +    H2SO4  =    Na2SO4  + 2 H2O

 n= 2 моль                          n= 1 моль

М=40 г/моль                      М=142 г/моль

m=80 г                               m=142 г

16 г NaOH    -   X г Na2SO4

80 г NaOH   -   142 г Na2SO4

m(Na2SO4) = 16 * 142/ 80 =28,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Из уравнения видно, что на каждые 2 моля гидроксида натрия образуется 1 моль сульфата натрия и 2 моля воды. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в данной задаче: Масса гидроксида натрия (NaOH) = 16 г Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль Количество вещества гидроксида натрия (NaOH) = Масса гидроксида натрия (NaOH) / Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 16 г / 39,00 г/моль ≈ 0,410 моль Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моля гидроксида натрия образуется 1 моль сульфата натрия. Таким образом, количество вещества сульфата натрия (Na2SO4) также будет равно 0,410 моль. Найдем массу сульфата натрия (Na2SO4): Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 142,04 г/моль Масса сульфата натрия (Na2SO4) = Количество вещества сульфата натрия (Na2SO4) * Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 0,410 моль * 142,04 г/моль ≈ 58,24 г Таким образом, масса соли, полученной при данной реакции, составляет около 58,24 г.