Question

Определить объём и количество углекислого газа образующегося при взаимодействии 124 грамм карбоната калия с соляной кислотой

Answer 1

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(K2CO3)=138  M=138г/моль
n(K2CO3)=124/138=0,9 моль
n(K2CO3)/n(CO2)=1/2, по условию реакции, след., n(CO2)=0,9*2=1,8 моль
V=n*Vm   V(CO2)=1,8*22,4=40,32л
Ответ:1,8 моль,  40,32л 

Answer 2

Для определения объема и количества углекислого газа, образующегося при взаимодействии 124 грамм карбоната калия с соляной кислотой, необходимо написать и сбалансировать химическое уравнение реакции. Уравнение реакции между карбонатом калия и соляной кислотой выглядит следующим образом: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2 Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль углекислого газа для каждого моля карбоната калия, так как коэффициент перед углекислотой равен 1. Также образуется 0,5 моль воды и 2 моля хлорида калия. Переведем массу карбоната калия в моль: Молярная масса K2CO3 = 2 * атомная масса K + атомная масса C + 3 * атомная масса O = 2 * 39.1 + 12.0 + 3 * 16.0 = 138.2 г/моль Количество молей карбоната калия: n(K2CO3) = масса(K2CO3) / молярная масса(K2CO3) = 124 г / 138.2 г/моль ≈ 0.897 моль Таким образом, при взаимодействии 124 грамм карбоната калия с соляной кислотой, образуется около 0.897 моль углекислого газа. Для определения объема углекислого газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем. Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л/моль. Объем углекислого газа: V(CO2) = 0.897 моль * 22.4 л/моль ≈ 20.03 л Таким образом, при взаимодействии 124 грамм карбоната калия с соляной кислотой образуется примерно 0.897 моль углекислого газа, что составляет около 20.03 литров.