Question

Яка маса іонів Кальцію міститься в 1 см3 сироватки крові, якщо на титрування кальцій оксалату, осадженого з 5 см3 крові і розчиненого в сульфатній кислоті, витрачено 2,5 см3 розчину KMnO4 з концентрацією 0,01 моль-екв/дм3?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для розв'язання цього завдання, спочатку давайте знайдемо кількість молей кальцію оксалату, яка була притягнута до титрування. Ми можемо використовувати реакцію між кальціюм оксалатом (CaC2O4) та KMnO4:

10CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 10CaSO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 2K2SO4 + 10CO2

За рівнянням реакції, один еквівалент KMnO4 (1 моль-екв) взаємодіє з 5 моль-екв кальцію оксалату. Таким чином, для того, щоб витратити 2,5 см³ KMnO4 з концентрацією 0,01 моль-екв/дм³, ми матимемо:

Кількість молей KMnO4 = концентрація × об'єм = 0,01 моль-екв/дм³ × 2,5 см³ = 0,025 моль-екв

Так як 1 моль KMnO4 взаємодіє з 5 моль-екв кальцію оксалату, то кількість молей кальцію оксалату дорівнює:

0,025 моль-екв KMnO4 × 5 = 0,125 моль-екв кальцію оксалату

Тепер ми можемо перевести ці молі в масу, знаючи масу молекули кальцію оксалату. Маса одного молекули CaC2O4 = 40,08 г/моль (Ca) + 2 × 12,01 г/моль (C) + 4 × 16,00 г/моль (O) = 128,09 г/моль

Отже, маса кальцію оксалату дорівнює:

0,125 моль-екв × 128,09 г/моль = 16,01 г

Ця маса кальцію оксалату в 5 см³ крові буде такою ж, як і маса кальцію, який в ньому міститься. Таким чином, маса іонів кальцію в 1 см³ сироватки крові буде:

16,01 г / 5 см³ = 3,202 г/см³

Отже, у 1 см³ сироватки крові міститься приблизно 3,202 г іонів кальцію.

Answer 2

Для вирішення даного завдання, спочатку потрібно виконати рівняння окиснення-відновлення. Концентрація розчину розраховується за формулою: C1V1 = C2V2, де C1 - концентрація розчину (0,01 моль-екв/дм3), V1 - об'єм розчину (2,5 см3), C2 - шукана концентрація розчину, V2 - об'єм розчину оксалату (5 см3). Використовуючи цю формулу, ми можемо розрахувати C2: C1V1 = C2V2, 0,01 моль-екв/дм3 * 2,5 см3 = C2 * 5 см3, 0,025 моль-екв = C2 * 5, C2 = 0,025 моль-екв / 5, C2 = 0,005 моль-екв/см3. При розчиненні оксалату кальцію у крові утворюється кальцієвий йодид: CaC2O4 + 2H2SO4 + 2KMnO4 -> CaSO4 + 2CO2 + 2H2O + 2K2SO4 + 2MnSO4. 1 моль-екв оксалату кальцію (CaC2O4) утворює 1 моль-екв кальцію (Ca). Таким чином, ми можемо визначити кількість молей-екв кальцію, що міститься в розчині оксалату: C2 * V2 = 0,005 моль-екв/см3 * 5 см3 = 0,025 моль-екв. Оскільки об'єм оксалату (V2) також вказано в сантиметрах кубічних, тоді кількість молей-екв кальцію, містяться в розчині оксалату, рівна кількості молей-екв кальцію, міститься в 1 см3 розчину оксалату. Таким чином, маса іонів кальцію (Ca) в 1 см3 сироватки крові становить 0,025 моль-екв, що відповідає молекулярній масі кальцію (Ca) - 40,08 г/моль: Маса кальцію (Ca) = 0,025 моль-екв * 40,08 г/моль = 1,002 г. Таким чином, маса іонів кальцію (Ca) в 1 см3 сироватки крові становить 1,002 г.