Question

вычислите объем воздуха необходимого для сжигания 0,5л метилового спирта ( плотность=0,80 г/см 3)

Answer 1

Получается :

 

Реакция горения: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2О
По уравнению видно, что на 2 моль спирта тратится 3 моль кислорода.
Находим массу спирта: m(CH4O) = V*p =500 мл*0,8 г/мл = 400 г
Находим количество спирта: n(CH4O) = m/M = 400 г/32 г/моль = 12,5 моль
Значит, кислорода потребуется 12,5*3 = 37,5 моль
Находим объём кислорода:V(O2) = n*Vм = 37,5 моль*22,4 л/моль = 840 л
Так как в воздухе содержится всего лишь 20% кислорода, то воздуха потребуется в 5 раз больше, т.е. 4200 л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания 0,5 л метилового спирта, мы можем использовать уравнение сгорания:

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

Сначала вычислим массу метилового спирта, затем найдем количество молей этого вещества, и, наконец, объем кислорода, необходимого для сгорания.

Масса метилового спирта = плотность * объем = 0,80 г/см^3 * 500 см^3 = 400 г

Теперь вычислим количество молей метилового спирта, используя его молярную массу. Молярная масса метилового спирта (CH3OH) = 32 г/моль.

Количество молей = масса / молярная масса = 400 г / 32 г/моль = 12,5 моль

Теперь, согласно уравнению сгорания, на каждые 2 молекулы метилового спирта требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, для сгорания 12,5 моль метилового спирта потребуется:

12,5 моль CH3OH * (3 моль O2 / 2 моль CH3OH) = 18,75 моль O2

Теперь найдем объем кислорода, необходимого для сгорания. При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому:

Объем кислорода = количество молей * объем 1 моля = 18,75 моль * 22,4 л/моль = 420 л

Таким образом, для сжигания 0,5 л метилового спирта потребуется 420 л воздуха.