Question

Какая масса металла образуется при взаимодействии 168 г железа с сульфатом меди(2)

Answer 1

Ответ: 192 г

Дано:

m(Fe) = 168 г

m(Cu)-?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

M(Cu) = 64 г/моль

n(Fe) = m/M = 168 г/56 г/моль = 3 моль

Составляем УХР:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Из УХР видно, что n(Cu) = n(Fe)

n(Cu) = 3 моль

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 3 моль*64 г/моль = 192 г

Ответ: 192 г   

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции, а именно закон сохранения массы. Уравнение реакции между железом (Fe) и сульфатом меди (CuSO4) можно записать следующим образом: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Из уравнения видно, что железо (Fe) реагирует с сульфатом меди (CuSO4), образуя сульфат железа (FeSO4) и медь (Cu). Мольные соотношения в данной реакции следующие: 1:1 между железом и сульфатом меди. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать массу металла, образующегося при реакции: Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль Так как мы знаем, что масса железа (Fe) составляет 168 г, то можно использовать пропорции для решения задачи: 168 г Fe * (1 моль Fe / 55,85 г Fe) * (1 моль Cu / 1 моль Fe) * (63,55 г Cu / 1 моль Cu) = 190,34 г Cu Таким образом, при взаимодействии 168 г железа с сульфатом меди образуется 190,34 г меди.