Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!! Цинк растворили в 11 мл 6,15М раствора хлороводородной кислоты. Какова масса цинка? какой объем газа выделится при этом?

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

 

11мл=0,011л
n(HCl)=V(р-ра)*с(HCl)
n(HCl)=0,011*6,15=0,06765моль
n(Zn)=0,06765/2=0,034

m(Zn)=0,034*65=2,21г

n(H2)=0,034МОЛЬ

V(H2)=0,034*22,4=0,7616л 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением реакции между цинком (Zn) и хлороводородной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества цинка, растворенного в растворе хлороводородной кислоты. Для этого воспользуемся уравнением:

n(Zn) = V(HCl) * M(HCl) / 1000

где n(Zn) - количество вещества цинка, V(HCl) - объем раствора хлороводородной кислоты, M(HCl) - молярная масса хлороводородной кислоты.

n(Zn) = 11 мл * 6,15 М * 36,46 г/моль / 1000 = 2,61 г

Теперь мы можем найти массу цинка и объем выделившегося газа. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. С учетом уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, масса цинка равна массе водорода, а объем водорода равен объему газа, выделившегося при реакции.

Масса цинка = 2,61 г Объем газа (H2) = 2,61 г / 65,38 г/моль = 0,04 моль Объем газа (H2) = 0,04 моль * 22,4 л/моль = 0,89 л

Таким образом, масса цинка равна 2,61 г, а объем газа (водорода) выделившегося при реакции равен 0,89 л.