Question

визнач, скільки грамів ферум 2 сульфіду FeS можна одержати, якщо в реакцію сполучення вступають 7 г заліза й 4 г сірки

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(Fe)=7/56=0,125(моль)

n(S)=4/32=0,125(моль)

За рівнянням реакції :

n(FeS)=n(Fe)=n(S)= 0,125

m(FeS)=88•0,125

Answer 2

Реакція сполучення (синтезу) залізного сульфіду (FeS) між залізом (Fe) і сіркою (S) виглядає так: Fe + S → FeS За рівнянням реакції видно, що 1 моль (56 г) заліза (Fe) реагує з 1 молью (32 г) сірки (S), утворюючи 1 моль (88 г) залізного сульфіду (FeS). У вас є 7 г заліза і 4 г сірки. Спочатку переведемо масу заліза і сірки в молі: Маса моліків заліза (Fe): 7 г / 56 г/моль = 0,125 моль Fe Маса моліків сірки (S): 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль S Тепер, знаючи, що реакція відбувається в співвідношенні 1:1 між залізом і сіркою, ми можемо визначити, якщо всі молі заліза та сірки реагують, то скільки грамів залізного сульфіду (FeS) утвориться. За реакцією, 1 моль Fe реагує з 1 молью S, утворюючи 1 моль FeS, що важить 88 г. Отже, кількість грамів FeS, яку можна одержати, дорівнює кількості молів Fe, помноженій на масу молекули FeS: 0,125 моль Fe * 88 г/моль = 11 г FeS Отже, можна одержати 11 г залізного сульфіду (FeS), якщо усі 7 г заліза та 4 г сірки реагують у реакції сполучення.