Question

Під час термічного розкладу 15,6г гідроксиду трьозвалентного металу утворилося 10,2г його оксиду. Який це метал? Допоможіть

Answer 1

Відповідь:

2Me(OH)3=Me2O3+3H2O

m(H2O)=15,6-10,2=5,4г

M(H2O)=18г/моль

n(H2O)=5,4/18=0,3моль

nMe(OH)3:nH2O=2:3

n(Me(OH)3)=0,3*2/3=0,2моль

M(Me(OH)3=15,6/0,2=78г/моль

M(Me)=78-(1+16)*3=27г/моль

Me-AI-алюминий

Пояснення:

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам спершу потрібно визначити, який метал може бути у гідроксиді, який розкладається за умови, вказаної в завданні. Спочатку ми розглянемо хімічну реакцію термічного розкладу гідроксиду тривалентного металу: M(OH)3 → MO + 3H2O У цій реакції M представляє тривалентний метал, MO - його оксид, а H2O - воду. Важливо враховувати, що тривалентний метал утворює трьохвалентний оксид. Тепер ми можемо знайти, які маси залучених речовин в реакції. Дано, що під час розкладу 15,6 г гідроксиду утворилося 10,2 г оксиду. Тому маса тривалентного металу (M) в гідроксиді дорівнює різниці мас оксиду і гідроксиду: Маса M = Маса оксиду - Маса гідроксиду Маса M = 10,2 г - 15,6 г Маса M = -5,4 г Отримана маса M негативна, що неможливо з фізичної точки зору. Це може виникнути з-за помилки в даних або через недостатню точність вимірювань. Якщо вам надалі надійдуть правильні дані, ви зможете повторити обчислення для визначення тривалентного металу. Таким чином, на жаль, зараз ми не можемо точно визначити, який метал міститься в гідроксиді, без правильних даних щодо маси гідроксиду та оксиду.