Question

Срочно 20 БАЛІВ кальцій карбонат реагує з хлоридною кислотою масою 72г. Знайдіть об'єм вуглекислого газу що виділився?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            72 г                               Х л

 CaCO3     +      2HCl     =    CaCl2   +    CO2    +   H2O

                    n=2 моль                             n=1 моль

                 М = 36,5 г/моль                 Vm=22,4 л/моль

                m=73 г                                  V = 22,4 л

72 г  HCl   -   Х л  СО2

73 г   HCl  -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 72 * 22,4 / 73 =22 л

Answer 2

Кальцій карбонат (CaCO3) реагує з хлоридною кислотою (HCl) за наступною реакцією: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 За цією реакцією виділяється вуглекислий газ (CO2). Вам потрібно знайти об'єм цього газу, який виділився. Для розв'язання цього завдання, спочатку потрібно визначити кількість речовини кальцій карбонату, яка була використана. Для цього використовується формула: кількість речовини = маса / молярна маса Молярна маса кальцій карбонату (CaCO3) дорівнює 100.09 г/моль. Таким чином, кількість речовини кальцій карбонату дорівнює: кількість речовини CaCO3 = 20 г / 100.09 г/моль = 0.1999 моль (округлюємо до 4 знаків після коми) За реакцією одна моль кальцій карбонату утворює одну моль вуглекислого газу (CO2). Тому, об'єм вуглекислого газу, що виділився, буде дорівнювати об'єму однієї молі вуглекислого газу. Об'єм однієї молі будь-якого газу при нормальних умовах (температура 0°C і тиск 1 атм) дорівнює 22.4 літра. Таким чином, об'єм вуглекислого газу, що виділився, буде дорівнювати: об'єм CO2 = 0.1999 моль * 22.4 л/моль = 4.479 л (округлюємо до 3 знаків після коми) Таким чином, об'єм вуглекислого газу, що виділився, становить 4.479 л.