Question

запишите обозначения изотопов хлора. объясните почему относительная атомная масса хлора имеет дробное значение и какие его изотопы наиболее распространены в природе

Answer 1

Ответ:

Так у хлора стабильны 2 изотопа: Cl-35 (его в земной коре около 75,5%) и Cl-37 (его в земной коре около 24,5%). То есть все стабильные атомы хлора в природе - это атомы Cl-35 и атомы Cl-37.

Относительную атомную массу хлора, которая указана в таблице Менделеева рассчитывают, используя относительные атомные массы его стабильных изотопов:

A(Cl)=35*0.755+37*0.245=35,49

На самом деле, точность атомной массы зависит от точности определения содержания изотопов в земной коре, но значения в любом случае получаются дробные.

Объяснение:

Answer 2

Изотопы хлора: Хлор (Cl) имеет несколько стабильных изотопов, наиболее известные из которых - это хлор-35 (Cl-35) и хлор-37 (Cl-37). Они различаются по числу нейтронов в ядре: 1. Хлор-35 (Cl-35) имеет 17 протонов и 18 нейтронов. 2. Хлор-37 (Cl-37) имеет 17 протонов и 20 нейтронов. Почему относительная атомная масса хлора имеет дробное значение: Относительная атомная масса (или атомная масса) элемента рассчитывается на основе средней массы всех его изотопов, учитывая их относительные концентрации в природе. Относительная атомная масса хлора близка к 35,5. Однако она имеет дробное значение (около 35,453) из-за присутствия двух стабильных изотопов с разным количеством нейтронов (Cl-35 и Cl-37) и различными относительными концентрациями в природе. Изотопы хлора в природе: Изотопы хлора распространены в природе в разных пропорциях. Хлор-35 более распространен и составляет около 75% общего количества хлора в природе. Хлор-37 встречается менее часто и составляет около 25% общего количества хлора. Таким образом, относительная атомная масса хлора, близкая к 35,453, является средним значением массы хлора, учитывая относительные концентрации его изотопов в природе.