Question

Рассчитайте массу Hno3 необходимую для реакции с 28,2 г оксида калия... Пж помогите 50 баллов!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                     28,2 г

2 HNO3     +         K2O    =    2KNO3     +    H2O

n=2 моль               n=1 моль

М=63 г/моль         М = 94 г/моль

m=126 г                  m=94 г

Х г HNO3   -   28,2 г  K2O

126 г HNO3 - 94 г  К2О

m(HNO3) = 126 * 28,2 / 94 =37,8 г

Answer 2

Для рассчета массы HNO3, необходимой для реакции с 28,2 г оксида калия, мы должны использовать уравнение реакции и стехиометрию. Уравнение реакции для реакции оксида калия (K2O) с азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом: K2O + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O Из этого уравнения видно, что 1 моль K2O реагирует с 2 молями HNO3. Теперь давайте рассчитаем молярную массу K2O и используем ее для определения молей K2O в данном количестве вещества. Молярная масса K2O: M(K2O) = 2 * M(K) + M(O) = 2 * 39.1 g/mol + 16.0 g/mol = 78.2 g/mol Теперь вычислим количество молей K2O в 28,2 г: Моли K2O = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 28,2 г / 78,2 г/моль ≈ 0,36 моль K2O Исходя из уравнения реакции, нам нужно вдвое больше молей HNO3, чем K2O. Таким образом, нам понадобится: 0,36 моль K2O * 2 моль HNO3/моль K2O = 0,72 моль HNO3 Теперь давайте рассчитаем массу HNO3, используя ее молярную массу: Молярная масса HNO3: M(HNO3) = M(H) + M(N) + 3 * M(O) = 1.0 g/mol + 14.0 g/mol + 3 * 16.0 g/mol = 63.0 g/mol Масса HNO3 = количество молей * молярная масса = 0,72 моль * 63,0 г/моль ≈ 45,36 г Таким образом, для реакции с 28,2 г оксида калия потребуется примерно 45,36 г азотной кислоты (HNO3).