Question

Вычислите объем углекислого газа, который образуется при обжиге 50г известняка, содержащего 9% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом

Answer 1

Ответ:

n₁(CaO)=0,455моль.

Объяснение:

Дано:

m(смеси известняка)=50г.

ω%(примесей)=9%

---------------------------------

n₁(CaO)-?

Решение:

1. Определим массу  примесей:

m(примесей)=ω%(примесей)хm(смеси известняка)÷100%

m(примесей)=9%х50г÷100%=4,5г.

2. Определим массу чистого известняка:

m(известняка CaCO₃)=m(смеси известняка)-m(примесей)

m(известняка CaCO₃)=50г.-4,5г.=45,5г.

3. Определим молярную массу карбида кальция(известняка) и  его количество вещества в 45,5г.:

MCaCO₃)=40+12+48=100г./моль

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷MCaCO₃)

n₁(CaCO₃)=45,5г.÷100г./моль=0,455моль

4.  Запишем уравнение разложения известняка и проанализируем:

CaCO₃+t°С=CaO+CO₂↑

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=n(CaO)=1моль,

значит по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=n₁(CaO)=0,455моль

5. Ответ: количество вещества оксида кальция при разложении карбоната кальция 0,455моль. n₁(CaO)=0,455моль.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить количество углекислого газа, которое образуется при обжиге 50 г известняка, содержащего 9% примесей. Сначала найдем массу чистого известняка в данном образце вычислив 9% от 50 г: Масса примесей = 9% * 50 г = 4,5 г Масса чистого известняка: Масса известняка = 50 г - 4,5 г = 45,5 г Теперь определим количество вещества оксида кальция, которое образуется при обжиге 45,5 г известняка. Для этого нужно знать молярную массу оксида кальция (CaO). Молярная масса CaO = 40 г/моль (массовые числа: кальций - 40 г/моль, кислород - 16 г/моль). Чтобы найти количество вещества оксида кальция, нужно разделить массу на молярную массу: Количество вещества CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO Количество вещества CaO = 45,5 г / 40 г/моль ≈ 1,14 моль Таким образом, при обжиге 50 г известняка, содержащего 9% примесей, образуется примерно 1,14 моль оксида кальция.