Question

какой объем водорода выделится при взаимодействии 10 г алюминия с серной кислотой . долы выхода водорода составила 85%

Answer 1

вот решение объем с выходом 10.57 литров

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала составить и сбалансировать уравнение реакции алюминия с серной кислотой:

$$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$$

Затем, мы можем использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ, чтобы найти количество вещества водорода, которое образуется при реакции 10 г алюминия:

$$n(H_2) = \frac{10 \text{ г} \cdot 3 \text{ моль}}{27 \text{ г/моль} \cdot 2 \text{ моль}} = 0.556 \text{ моль}$$

Однако, доля выхода водорода составила только 85%, то есть не весь алюминий реагировал с серной кислотой. Поэтому, мы должны умножить количество вещества водорода на 0.85, чтобы получить фактическое количество вещества:

$$n(H_2)_{\text{факт}} = n(H_2) \cdot 0.85 = 0.556 \text{ моль} \cdot 0.85 = 0.473 \text{ моль}$$

Наконец, мы можем использовать закон Авогадро и молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль), чтобы найти объем водорода, который выделился при реакции:

$$V(H_2) = n(H_2)_{\text{факт}} \cdot V_m = 0.473 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 10.6 \text{ л}$$

Ответ: при взаимодействии 10 г алюминия с серной кислотой выделится 10.6 л водорода при доле выхода 85%.

Если вы хотите узнать больше о подобных задачах по химии, вы можете посетить эти сайты: [Задачи по химии для 8-11 классов на разные темы](https://infourok.ru/zadachi-po-himii-dlya-klassov-na-raznie-temi-823374.html) или [Задача по химии для 8 класса по уравнению реакции](https://all-equa.ru/articles/zadacha-po-himii-dlya-8-klassa-po-uravneniyu-reaktsii/).