Question

сколько граммов KClO3 можно получить при пропускании хлора через 150 мл 40%-ного раствора KOH (r=1.41г/см3) какая часть гидроксида калия при этой реакции расходуются на образование хлората калия

Answer 1

3CI2+6KOH=KCIO3+5KCI+3H2O

m(раствора)=150*1,41=211,5г

m(KOH)=211,5*40/100=84,6г

M(KOH)=56г/моль

M(KCIO3)=122,5г/моль

n(KOH)=84,6/56=1,51моль

nKOH:nKCIO3=6:1

n(KCIO3)=1,51/6=0,25моль

m(KCIO3)=122,5*0,25=30,625г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо сначала составить уравнение реакции. Уравнение реакции между хлором и гидроксидом калия выглядит следующим образом: 2KOH + Cl2 -> KClO3 + KCl + H2O Из этого уравнения видно, что на одну молекулу клона требуется две молекулы гидроксида калия. То есть, коэффициент перевода для KClO3 составляет 0.5. Чтобы рассчитать количество гидроксида калия, которое будет использовано для образования хлората калия, сначала найдем количество вещества хлора: V = 150 мл = 0.15 л C = 40% M(HCl) = 36.5 г/моль n(Cl2) = C * V / M(HCl) = 0.4 * 0.15 / 36.5 = 0.00163 моль Так как Коэффициент перевода для KClO3 составляет 0.5, количество граммов KClO3 можно рассчитать следующим образом: M(KClO3) = 122.55 г/моль m(KClO3) = n(Cl2) * M(KClO3) * 0.5 = 0.00163 * 122.55 * 0.5 ≈ 0.100 г Таким образом, при пропускании хлора через 150 мл 40%-ного раствора KOH, можно получить примерно 0.1 г KClO3. По уравнению реакции видно, что на образование 1 моль KClO3 расходуется 2 моля KOH. Поэтому, чтобы найти, какая часть гидроксида калия была использована на образование хлората калия, нужно поделить количество молей KClO3 на 2: n(KClO3) = 0.00163 моль n(KOH) = n(KClO3) / 2 = 0.00163 / 2 ≈ 0.00082 моль Таким образом, примерно 0.00082 моль гидроксида калия было использовано на образование хлората калия.