Question

Пожалуйста срочно!!!! сколько г натрия нужно сжечь в хлоре чтобы получилось 117 г соли.

Answer 1

Надо от 1 до 100!!!!!!! Это же задачка для первого класса

Answer 2

Для того чтобы узнать, сколько граммов натрия нужно сжечь в хлоре, чтобы получилось 117 г соли, нам понадобится уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ. Уравнение реакции сжигания натрия в хлоре выглядит следующим образом: 2Na + Cl2 -> 2NaCl Из уравнения видно, что для образования 2 моль соли (NaCl) необходимо 2 моль натрия (Na) и 1 моль хлора (Cl2). Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса хлора - около 71 г/моль. Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов натрия нужно для получения 117 г соли. 1. Рассчитаем количество молей соли: Масса соли (NaCl) = 117 г Молярная масса соли (NaCl) = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль Количество молей соли = Масса соли / Молярная масса соли = 117 г / 58,5 г/моль = 2 моль 2. Рассчитаем количество молей натрия: Количество молей натрия = Количество молей соли = 2 моль 3. Рассчитаем массу натрия: Молярная масса натрия = 23 г/моль Масса натрия = Количество молей натрия * Молярная масса натрия = 2 моль * 23 г/моль = 46 г Таким образом, для получения 117 г соли необходимо сжечь примерно 46 г натрия в хлоре. Источник: