Question

Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. S+H2SO4 -> SO2+H2O

Answer 1

Решение прикреплено к рисунку!

P.S. отмечай решение как лучшее :)

Answer 2

Для того, чтобы расставить степени окисления элементов в данной реакции, нужно знать, что степень окисления — это условный заряд атома, если бы все связи в молекуле или ионе были ионными. Степень окисления элемента обозначается латинской буквой х и равна сумме зарядов всех электронов, которые атом отдал или получил при образовании связей. Степень окисления элемента может быть положительной, отрицательной или нулевой.

В данной реакции у нас есть следующие вещества: S, H2SO4, SO2 и H2O. Для каждого из них мы можем определить степени окисления элементов по следующим правилам :

- В простых веществах степень окисления элемента равна нулю. Например, в S степень окисления серы х = 0. - В кислотах и основаниях степень окисления водорода равна +1, а кислорода равна -2. Например, в H2SO4 степень окисления водорода х = +1, а кислорода х = -2. - В соединениях с кислородом степень окисления кислорода равна -2, за исключением пероксидов (O2 2-), где она равна -1. Например, в SO2 и H2O степень окисления кислорода х = -2. - Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или ионе равна заряду молекулы или иона. Например, для нейтральных молекул сумма степеней окисления равна нулю. Из этого правила можно выразить степень окисления неизвестного элемента через степени окисления известных элементов. Например, для H2SO4 имеем: х + 2×(+1) + 4×(-2) = 0, откуда х = +6. Значит, степень окисления серы в H2SO4 равна +6.

Используя эти правила, мы можем расставить степени окисления элементов в данной реакции:

S(0) + H(1)2S(+6)O(-2)4 -> S(+4)O(-2)2 + H(1)2O(-2)

Теперь мы можем определить, какой элемент является окислителем, а какой восстановителем. Окислитель — это вещество, которое отдаёт электроны и повышает степень окисления другого вещества. Восстановитель — это вещество, которое принимает электроны и понижает степень окисления другого вещества. В данной реакции сера переходит из степени окисления 0 в +4, то есть она отдаёт 4 электрона на один атом. Значит, сера является восстановителем. Сера из H2SO4 переходит из степени окисления +6 в +4, то есть она принимает 2 электрона на один атом. Значит, сера из H2SO4 является окислителем.

Ответ: Степени окисления элементов расставлены выше. Окислитель — сера из H2SO4. Восстановитель — сера из S.