Question

Сколько грамм соляной кислоты HCL расходуется на растворение 28 г оксида магния MgO

Answer 1

На полное растворение 28 грамм MgO требуется 25,2 грамм HCl

Answer 2

Реакция растворения оксида магния (MgO) в соляной кислоте (HCl) происходит следующим образом: MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O Из уравнения видно, что для растворения 1 моль оксида магния (MgO) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl). Теперь мы можем рассчитать количество молей MgO в данном случае. Молярная масса MgO (магния оксида) составляет примерно 40.31 г/моль, а молярная масса HCl (соляной кислоты) равна примерно 36.46 г/моль. Масса MgO, предоставленная в задаче, равна 28 г. Молярное количество MgO = масса MgO / молярная масса MgO Молярное количество MgO = 28 г / 40.31 г/моль ≈ 0.694 моль MgO Теперь мы знаем, что для растворения 0.694 моль MgO требуется вдвое больше молей HCl: Количество молей HCl = 0.694 моль MgO × 2 моль HCl/моль MgO = 1.388 моль HCl Теперь давайте рассчитаем массу соляной кислоты HCl, необходимую для растворения этого количества MgO. Масса HCl = Количество молей HCl × молярная масса HCl Масса HCl = 1.388 моль × 36.46 г/моль ≈ 50.7 г Таким образом, для растворения 28 г оксида магния (MgO) потребуется примерно 50.7 г соляной кислоты (HCl).