Question

7.84 л некоторого газа имеющего формулу э2s, где э-неизвестный элемент растворили в 200 грамм воды и получили 5.62 процентный раствор. Какой газ был растворен

Answer 1

Ответ:

H2S- сероводород

Answer 2

Для решения этой задачи нужно найти молярную массу газа и его химический элемент. Для этого можно использовать следующие формулы:

- Молярная масса газа: M = m / n, где m - масса газа, n - количество вещества газа. - Количество вещества газа: n = V / Vm, где V - объем газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.4 л/моль). - Массовая доля газа в растворе: w = m / (m + Mw), где Mw - молярная масса воды (Mw = 18 г/моль).

Из условия задачи известны следующие данные:

- V = 7.84 л - w = 5.62% - Mw = 18 г/моль - Vm = 22.4 л/моль

Подставляя эти данные в формулы, получаем:

- n = V / Vm = 7.84 / 22.4 = 0.35 моль - m = w * (Mw + m) / (1 - w) = 0.0562 * (18 + m) / (1 - 0.0562) = 11.3 + 0.0562 * m - M = m / n = (11.3 + 0.0562 * m) / 0.35

Решая квадратное уравнение относительно m, находим:

- m1 = -201.4 г (отрицательное значение не подходит) - m2 = 69.9 г

Тогда молярная масса газа равна:

- M = m2 / n = 69.9 / 0.35 = 199.7 г/моль

По молярной массе можно определить химический элемент, составляющий газ. Из таблицы периодической системы элементов видно, что ближайший элемент по атомной массе к 199.7 - это ртуть (Hg) с атомной массой 200.6. Тогда формула газа Э2S может быть записана как Hg2S.

Таким образом, ответ на задачу: растворенный в воде газ имеет формулу Hg2S и состоит из ртути и серы.