Question

При взаимодействии раствора фосфорной кислоты с массовой долей 68% и массой 198 грамм с оксидом кальция массой 5,6 грамм выделяется водород, найти объём полученного газа. Даю 30 баллов!!!

Answer 1

Ответ:2H3PO4 + 3CaO= Ca3(PO4)2 + 3H20

m(H3PO4)=198*0.68=134.64 г

n(H3PO4)=m/M=134.64/98=1.37 моль

n(CaO)=m/M=5.6/56=0.1 моль

Расчеты ведем по оксиду кальция 0.1 меньше 1.37

n(CaO)=n(H20)=3:3 = 0.1

В реакции газ не выделяется , можно найти массу воды

m(H20)=n*M=0.1*18=18 г

Не знаю почему в задаче выделяется водород если нет )

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала найти количество фосфорной кислоты (H3PO4) и оксида кальция (CaO), которые реагируют в данной реакции, а затем использовать уравнение химической реакции, чтобы найти количество выделенного водорода (H2), из которого мы сможем вычислить его объем. 1. Начнем с нахождения молекулярных масс H3PO4 и CaO: - Молекулярная масса H3PO4: - Масса атома H (водород) = 1 г/моль - Масса атома P (фосфор) = 31 г/моль - Масса атома O (кислород) = 16 г/моль Молекулярная масса H3PO4 = (3 * 1) + 31 + (4 * 16) = 98 г/моль - Молекулярная масса CaO: - Масса атома Ca (кальций) = 40 г/моль - Масса атома O (кислород) = 16 г/моль Молекулярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль 2. Теперь найдем количество вещества (молей) H3PO4 и CaO в данной реакции, используя их массы: - Для H3PO4: Масса H3PO4 = 198 г Количество молей H3PO4 = Масса / Молекулярная масса = 198 г / 98 г/моль ≈ 2 моль - Для CaO: Масса CaO = 5,6 г Количество молей CaO = Масса / Молекулярная масса = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль 3. Теперь мы знаем, что фосфорная кислота и оксид кальция реагируют в соотношении 2:1 на основе их молей. 4. Согласно уравнению реакции: H3PO4 + CaO -> Ca3(PO4)2 + H2 Обратите внимание, что один моль H3PO4 даёт два моля H2, так как водород (H2) выделяется воде. 5. Следовательно, количество молей выделенного водорода (H2) равно 2 моля за каждый моль H3PO4, который реагирует. Таким образом, в нашем случае: Количество молей H2 = 2 * количество молей H3PO4 = 2 * 2 моль = 4 моль 6. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем выделенного газа (H2). Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT Где: P - давление (пусть равно атмосферному давлению, которое приближенно равно 1 атмосфере). V - объем газа (который мы хотим найти). n - количество молей газа (мы уже нашли, равное 4 моль). R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л·атм/моль·К). T - абсолютная температура (в Кельвинах). 7. Подставим известные значения в уравнение: 1 * V = 4 * 0,0821 * T 8. Теперь нужно определить температуру (T). Для этого мы можем использовать уравнение состояния внутри баллона. Поскольку начальная температура не указана, предположим, что она близка к комнатной температуре, которая примерно равна 298 К. 1 * V = 4 * 0,0821 * 298 9. Решим уравнение: V = (4 * 0,0821 * 298) / 1 V ≈ 9,77 литров Таким образом, объем выделенного водорода (H2) составляет приблизительно 9,77 литров при условии, что начальная температура близка к комнатной температуре (298 К) и давление равно атмосферному давлению.