Question

Вычислите количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (2) с необходимым количеством гидроксида калия.​

Answer 1

Ответ:

О прикольно вы в 8 классе учитесь

Вот держи :

1. Составим уравнение реакции сульфата меди с гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4;

2. рассчитаем массу сульфата меди:

m (CuSO4) = w (CuSO4) * m (раствора) = 0,2 * 980 = 196 г;

3. найдем химическое количество сульфата меди:

n (CuSO4) = m (CuSO4) : M (CuSO4);

M (CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

n (CuSO4) = 196 : 160 = 1,225 моль;

4. по уравнению реакции один моль сульфата меди соответствует 1 моль образующегося гидроксида меди:

n (Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 1,225 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

Ответ: 120,05 г.5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

Ответ: 120,05 г.

Answer 2

Для того чтобы вычислить количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (CuSO4) с необходимым количеством гидроксида калия (KOH), нам сначала нужно определить химическое уравнение реакции между этими двумя соединениями. Реакция будет выглядеть следующим образом: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 Теперь мы видим, что для каждого молькулы сульфата меди (CuSO4) требуется 2 мольки гидроксида калия (KOH) для полного осаждения меди в виде гидроксида меди (Cu(OH)2). Это позволяет нам определить стехиометрию реакции. Шаг 1: Рассчитаем количество вещества сульфата меди (CuSO4): Масса CuSO4 = 980 г Концентрация раствора CuSO4 = 20% = 0,2 (доля вещества) Молярная масса CuSO4 = 63,5 г/моль (медь) + 32 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 159,5 г/моль Количество вещества CuSO4 = (Масса CuSO4) / (Молярная масса CuSO4) = (980 г) / (159,5 г/моль) ≈ 6,15 моль CuSO4 Шаг 2: Рассчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH), необходимого для реакции: Из уравнения реакции видно, что соотношение между CuSO4 и KOH - 1:2. Это означает, что для каждого моля CuSO4 требуется 2 моля KOH. Количество молей KOH = 2 * количество молей CuSO4 = 2 * 6,15 моль = 12,3 моль KOH Шаг 3: Теперь, имея количество молей KOH, мы можем рассчитать массу осадка Cu(OH)2: Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль (медь) + 2 * 16 г/моль (кислород) + 2 * 1 г/моль (водород) = 98,5 г/моль Масса Cu(OH)2 = (Количество молей Cu(OH)2) * (Молярная масса Cu(OH)2) = 12,3 моль * 98,5 г/моль ≈ 1212 г Итак, масса осадка Cu(OH)2, который выпадет при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксида калия, составит около 1212 г.