Question

Какая масса и количество вещества гидроксида железа 3 будет получаться в результате взаимодействия 500 г нитрата железа 3 с гидроксидом натрия​

Answer 1

Дано:
m(Fe(NO3)3)=500 гр
m(Fe(OH)3)-?
n(Fe(OH)3)-?
Решение:
Fe(NO3)3+3NaOH—>Fe(OH)3+3NaNO3
n=m/M
n(Fe(NO3)3)=500/242=2,06 моль
n(Fe(OH)3)=n(Fe(NO3)3)=2,06 моль
m=n*M
m(Fe(OH)3)=2,06*107=220,42 гр
Ответ:m(Fe(OH)3)=220,42 гр
n(Fe(OH)3)=2,06 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между нитратом железа (III) и гидроксидом натрия:

Fe(NO3)3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaNO3

Из уравнения можно видеть, что для образования одной молекулы гидроксида железа (III) необходимы одна молекула нитрата железа (III) и три молекулы гидроксида натрия.

1 моль нитрата железа (III) (Fe(NO3)3) имеет молярную массу 241,86 г/моль, значит 500 г нитрата железа (III) содержит:

количество вещества нитрата железа (III) = масса / молярная масса = 500 г / 241,86 г/моль ≈ 2,07 моль

Следовательно, образуется:

масса гидроксида железа (III) = количество вещества гидроксида железа (III) * молярная масса гидроксида железа (III)

Молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) равна 106,87 г/моль, следовательно:

масса гидроксида железа (III) = 2,07 моль * 106,87 г/моль ≈ 221,36 г

Таким образом, при взаимодействии 500 г нитрата железа (III) с гидроксидом натрия образуется около 221,36 г гидроксида железа (III).