Question

Определите объём углекислого газа (CO2) , который образуется при сгорании 44.8 литров этана (C2H6)

Answer 1

44,8 л x г
2C2H6+7O2=4CO2+6h2o
44,8 л. 176 г
44,8*176/44,8=176
Х=176 г

Answer 2

Для определения объёма углекислого газа (CO2), который образуется при сгорании 44.8 литров этана (C2H6), необходимо учесть химическое уравнение реакции горения этана.

Уравнение горения этана:
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этана образуется две молекулы углекислого газа.

Молекулярная масса этана (C2H6) равна:
2 * молекулярная масса углерода (C) + 6 * молекулярная масса водорода (H)
2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 30.07 г/моль

То есть, 44.8 литров этана составляют:
44.8 л * (1 моль / 22.4 л) = 2 моль этана (округленно)

Таким образом, при сгорании 2 молей этана образуется:
2 моль этана * 2 моль CO2 / 1 моль этана = 4 моль CO2

Объём углекислого газа (CO2) можно определить с использованием идеального газового закона, зная число молей и условия температуры и давления. Однако, в заданном вопросе не указаны эти параметры, поэтому мы не можем точно определить объём углекислого газа. Тем не менее, мы можем установить соотношение между объёмом этана и объёмом CO2, исходя из химического уравнения реакции горения. В данном случае, объём CO2 будет в два раза больше объёма этана.