Question

Помогите !) найдите массу соли которая образуется при реакции 14,6 грамм хлороводородной кислоты с цинком. желательно с подробным решением ( дано и решение)

Answer 1

.....................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между хлороводородной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Это уравнение имеет следующий вид:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что для образования молекулы соли цинк (Zn) взаимодействует с двумя молекулами хлороводородной кислоты (HCl) и образуется одна молекула соли цинка (ZnCl2) и молекула водорода (H2).

Молярная масса ZnCl2 составляет 136,3 г/моль. Поскольку соотношение между Zn и ZnCl2 в уравнении 1:1, масса ZnCl2 будет равна массе Zn.

Далее рассчитаем количество вещества (в молях) хлороводородной кислоты и цинка по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Количество вещества хлороводородной кислоты:

n(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

Количество вещества цинка:

n(Zn) = n(HCl) / 2 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

Теперь рассчитаем массу соли цинка:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2) = 0,2 моль * 136,3 г/моль = 27,26 г.

Таким образом, масса соли цинка (ZnCl2), образующейся при реакции 14,6 г хлороводородной кислоты с цинком, составляет 27,26 г.