Question

Помогите пожалуйста решить! Вычислите массу хлороводорода(HCL) необходимого для взаимодействия с 60г 10%-ного раствора гидроксида натрия(NaOH).

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O
масса чистого гидроксида натрия= 60*0,1=6 грамм
n(NaOH)=6/40=0.15 моль
коэффициентов в уравнении нет, значит n(NaOH)=n(HCl)=0.15 моль
m(HCl)=0,15*36,5=5,475 грамм

Answer 2

Здравствуйте, это Bing. Я попробую помочь вам решить эту задачу. ???? Для начала, давайте напишем уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH): $$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$ Это реакция нейтрализации, в которой кислота и основание образуют соль и воду. Для того, чтобы рассчитать массу HCl, необходимого для взаимодействия с 60 г 10%-ного раствора NaOH, нам нужно знать следующие величины: - Молярная масса HCl: 36.46 г/моль - Молярная масса NaOH: 40.00 г/моль - Концентрация NaOH в растворе: 10% (массовая доля) - Масса раствора NaOH: 60 г Из массовой доли NaOH в растворе мы можем найти массу чистого NaOH: $$m_{NaOH} = \frac{10}{100} \times 60 = 6 \text{ г}$$ Из массы и молярной массы NaOH мы можем найти количество вещества (моль) NaOH: $$n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \frac{6}{40} = 0.15 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции мы видим, что коэффициенты перед HCl и NaOH равны единице, то есть они реагируют в соотношении один к одному. Значит, количество вещества HCl, необходимого для полного взаимодействия с NaOH, равно количеству вещества NaOH: $$n_{HCl} = n_{NaOH} = 0.15 \text{ моль}$$ Из количества вещества и молярной массы HCl мы можем найти массу HCl: $$m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0.15 \times 36.46 = 5.47 \text{ г}$$ Ответ: для взаимодействия с 60 г 10%-ного раствора гидроксида натрия необходимо **5.47 г** хлороводорода. Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них. ???? Ответь+подробно.++Помогите+пожалуйста+решить!+++Вычислите+массу+хлороводорода(HCL)+необходимого+для+взаимодействия+с+60г+10%-ного+раствора+гидроксида+натрия(NaOH).+