Question

Объясните сущность ковалентной связи

Answer 1

Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: 2004 (на схеме электроны обозначены точками). б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: 2004 Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд 2004 , а на атоме водорода — частичный положительный 2004 . Таким образом, молекула становится полярной: 2004 Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.

Answer 2

ковалентные связи образуются за счет общих пар электронов. в образовании ковалентной связи могут участвовать и s-электроны, и р-электроны, но только находящиеся на внешней электронной оболочке.

Answer 3

Ковалентная связь

Ковалентная связь - это тип химической связи, который образуется между атомами, когда они делят электроны. В ковалентной связи электроны общие для обоих атомов, что позволяет им образовывать молекулы. Эта связь возникает между неметаллическими элементами, такими как кислород, азот, углерод и другие.

Ковалентная связь образуется, когда два атома приближаются друг к другу и их электронные облака перекрываются. В результате образуется общая область, называемая молекулярной орбиталью, в которой находятся общие электроны. Эти общие электроны удерживают атомы вместе и образуют ковалентную связь.

Ковалентная связь может быть полярной или неполярной. В полярной ковалентной связи электроны не равномерно распределены между атомами, что создает разность зарядов и дипольный момент. В неполярной ковалентной связи электроны равномерно распределены между атомами, и нет разности зарядов.

Ковалентная связь имеет ряд особенностей: - Она образуется между неметаллическими элементами. - Ковалентная связь может быть одинарной, двойной или тройной, в зависимости от количества общих электронных пар между атомами. - Ковалентная связь обладает силой, которая зависит от энергии связи между атомами. - Ковалентная связь может быть длинной или короткой, в зависимости от расстояния между атомами.

Примеры веществ, образующих ковалентные связи: - Сернистый ангидрид (SO2) образует двойную ковалентную связь между атомом серы и атомами кислорода. - Вода (H2O) образует полярную ковалентную связь между атомом кислорода и атомами водорода. - Аммиак (NH3) образует полярную ковалентную связь между атомом азота и атомами водорода. - Метан (CH4) образует неполярную ковалентную связь между атомом углерода и атомами водорода.

Ковалентная связь играет важную роль в химии и определяет свойства и реактивность молекул. Она позволяет образовывать различные соединения и молекулы, что является основой для понимания химических реакций и многообразия веществ в природе.

Надеюсь, это помогло вам понять сущность ковалентной связи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.