Question

Вычислите массу меди, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода с оксидом меди (||) CuO+H2=Cu+H2OПОМОГИТЕЕЕЕЕ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                       4 г                   Х г

 CuO      +      H2        =         Cu          +          H2O

                 n=1 моль               n=1 моль

             М = 2 г/моль           М = 64 г/моль

             m=2 г                        m=64 г

4 г   Н2    -    Х г   Cu

2 г   Н2    -   64 г  Cu

m(Cu) = 4 * 64 / 2 = 128 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать следующие факты: - Молярная масса водорода равна 2 г/моль, а молярная масса оксида меди (II) равна 79,545 г/моль. - Реакция взаимодействия водорода с оксидом меди (II) протекает при температуре около 300 °C. - Уравнение реакции взаимодействия водорода с оксидом меди (II) имеет вид: CuO + H₂ → Cu + H₂O.

Для вычисления массы меди, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода с оксидом меди (II), вам нужно выполнить следующие шаги: - Определить количество вещества водорода, которое задействовано в реакции. Для этого нужно разделить массу водорода на его молярную массу: n(H₂) = m(H₂) / M(H₂) = 4 / 2 = 2 моль. - Определить коэффициенты в уравнении реакции. Для этого нужно уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. В данном случае, коэффициенты равны единице: CuO + H₂ → Cu + H₂O. - Определить количество вещества меди, которое образуется в реакции. Для этого нужно умножить количество вещества водорода на отношение коэффициента меди к коэффициенту водорода: n(Cu) = n(H₂) * k(Cu) / k(H₂) = 2 * 1 / 1 = 2 моль. - Определить массу меди, которая образуется в реакции. Для этого нужно умножить количество вещества меди на его молярную массу: m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 2 * 63,546 = 127,092 г.

Ответ: при взаимодействии 4 г водорода с оксидом меди (II) образуется 127,092 г меди.