Question

Даю 100 баллов!!!! С ПОЛНЫМ РЕШЕНИЕМ,ПОЖАЛУЙСТА!!!! При обработке цинка соляной кислотой выделилось 8,96 л водорода (н. у). Определите массу цинка, вступившего в реакцию. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1 задача и 2 задача

Answer 2

1. Реакция обработки цинка соляной кислотой выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Для определения массы цинка, вступившего в реакцию, нужно преобразовать объем водорода к молям, а затем использовать молярную массу цинка для перевода в граммы.

Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л. Таким образом, 8,96 л водорода (н. у.) составляют 8,96 / 22,4 ≈ 0,4 моль.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль. Поэтому масса цинка, вступившего в реакцию, равна:
Масса цинка = 0,4 моль * 65,38 г/моль = 26,15 г

Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию, составляет 26,15 г.

2. Для реакции полного выделения меди из сульфата меди(II) (CuSO4) требуется использовать алюминий (Al) по следующему уравнению реакции:

3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu

Массовая доля сульфата меди(II) в растворе составляет 8%. Таким образом, в 400 г раствора содержится 400 г * 8% = 32 г сульфата меди(II).

Молярная масса CuSO4 равна примерно 159,61 г/моль. Поэтому количество вещества CuSO4 в растворе равно:
Количество вещества CuSO4 = 32 г / 159,61 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что на 3 моля меди требуется 2 моля алюминия. Таким образом, мольный коэффициент для алюминия равен 2/3. Известно, что молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль.

Масса алюминия, необходимого для полного выделения меди, равна:
Масса алюминия = (0,2 моль * 2/3) * 26,98 г/моль ≈ 8,99 г

Таким образом, масса алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора, составляет примерно 8,99 г.

Answer 3

1) Реакция обработки цинка соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, для выделения 1 моль водорода необходимо 1 моль цинка. Поэтому для выделения 8,96 литров водорода (н. у.), нужно знать количество молей этого вещества.

Объем водорода можно перевести в моли, используя уравнение состояния идеального газа pV = nRT, где p - давление воздуха, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К), T - температура.

Для простоты рассчетов примем нормальные условия (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), тогда уравнение примет вид: V = n * 22,4 л/моль.

Таким образом, количество молей водорода вычисляется следующим образом:
n = V / 22,4 = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль

Так как по уравнению реакции коэффициенты перед цинком и водородом равны, значит, количество молей цинка, вступившего в реакцию, также равно 0,4 моль.

Теперь нужно вычислить массу цинка.
Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Тогда масса цинка можно найти, умножив количество молей на молярную массу:
Масса цинка = кол-во молей * молярная масса = 0,4 * 65,38 = 26,152 г

Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет 26,152 г.

2) Реакция осаждения меди алюминием:
3CuSO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3Cu

Согласно уравнению реакции, для выделения 3 моль меди необходимо 2 моль алюминия. Поэтому для выделения массы меди, нужно знать количество молей этого вещества.

Сначала нужно найти количество молей сульфата меди(II) в 400 г раствора с массовой долей 8%.

Массовая доля сульфата меди(II) равна массе сульфата меди(II), деленной на массу раствора, умноженной на 100%:
Массовая доля = (масса CuSO4 / масса раствора) * 100%
8% = (масса CuSO4 / 400 г) * 100%

Далее, можно выразить массу сульфата меди(II):
масса CuSO4 = (8% / 100%) * 400 г = 32 г

Теперь нужно вычислить количество молей сульфата меди(II).
Молярная масса CuSO4 равна 63,55 г/моль.

Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 32 г / 63,55 г/моль = 0,504 моль

Так как по уравнению реакции коэффициенты перед сульфатом меди(II) и медью равны 3:3, значит, количество молей меди равно количеству молей сульфата меди(II) и составляет 0,504 моль.

Теперь нужно вычислить массу алюминия.
Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Тогда масса алюминия можно найти, умножив количество молей на молярную массу:
Масса алюминия = кол-во молей * молярная масса = 0,504 * 26,98 = 13,59 г

Таким образом, масса алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8%, составляет 13,59 г.