Question

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой, получили 6,72 л водорода (н.у) и 178г раствора соли. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.(пожалуйста, с объяснением, как решили)

Answer 1

Решение к задаче в приложении..

Answer 2

Для решения задачи вначале необходимо составить уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции алюминия с соляной кислотой образуется алюминий хлорид (AlCl3) и выделяется водород (H2).

В данной задаче известно, что было получено 6,72 л водорода (н.у). Объем водорода пропорционален его количеству вещества (по закону Авогадро), поэтому можно сказать, что количество вещества водорода равно количеству вещества алюминия, участвующего в реакции.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, поэтому масса алюминия в реакции:

m(Al) = n(Al) * M(Al) = n(H2) * M(Al)

где m(Al) - масса алюминия, n(Al) - количество вещества алюминия, M(Al) - молярная масса алюминия, n(H2) - количество вещества водорода.

m(Al) = 6,72 л / 22,4 л/моль * 26,98 г/моль = 81 г

Затем необходимо найти массу раствора соли. Из уравнения видно, что коэффициент перед алюминием в реакции равен 2, что означает, что в реакции участвовало две моля алюминия.

Масса раствора соли:

m(соли) = 178 г

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе:

массовая доля соли = m(соли) / (m(соли) + m(Al)) * 100% = 178 г / (178 г + 81 г) * 100% ≈ 68,7%