Question

Путем нагревания алюминия в токе хлора было получено 26,7 г хлорида алюминия. Сколько граммов хлора прореагировало?

Answer 1

2Al+3Cl2=2AlCl3
НЮ(AlCl)=26.7/132=0.2моль
НЮ(Cl2)=0.3моль
m(Cl2)=0.3*71=21.3г
Ответ 21,3 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагирующих веществ до реакции должна быть равна массе образовавшихся продуктов.

Масса хлорида алюминия равна 26,7 г. По химическому уравнению реакции:

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

можно видеть, что на 2 моль алюминия требуется 3 моль хлора. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,33 г/моль.

Чтобы вычислить массу хлора, который прореагировал, нужно определить количество моль хлорида алюминия, которое образовалось. Для этого используем соотношение:

mol(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3),

где mol - количество молей, m - масса в граммах, M - молярная масса.

Таким образом, количество молей хлорида алюминия равно:

mol(AlCl3) = 26,7 г / 133,33 г/моль = 0,20 моль.

Исходя из уравнения реакции, взаимное соотношение между молью хлорида алюминия (AlCl3) и молью хлора (Cl2) составляет 3:2. То есть, для каждых 3 молей хлорида алюминия требуется 2 моля хлора.

Таким образом, количество молей хлора, которое прореагировало, составляет:

mol(Cl2) = 0,20 моль хлорида алюминия * (2 моль хлора / 3 моль хлорида алюминия) = 0,13 моль.

Наконец, чтобы вычислить массу хлора, можно воспользоваться соотношением:

m(Cl2) = mol(Cl2) * M(Cl2),

где mol - количество молей, m - масса в граммах, M - молярная масса.

Молярная масса хлора (Cl2) равна 35,45 г/моль.

Таким образом, масса хлора, который прореагировал, составляет:

m(Cl2) = 0,13 моль * 35,45 г/моль = 4,61 г.

Итак, было прореагировано около 4,61 граммов хлора.