Question

расскажите о структуре периодической таблицы химических элементов и поясните почему большие периоды разделены на ряды а группы на подгруппы

Answer 1

По периоду увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, заряд ядра,прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность, неметаллические свойства. Уменьшается радиус атома и металлические свойства.Число энергетических уровней не изменяется. По группе увеличивается заряд ядра, число энергетических уровней,радиус атома, металлические свойства. Уменьшается прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность и неметаллические свойства. Число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется. Большие периоды разделены на ряды для экономии места, а группы на подгруппы по принципу: в главной s и p элементы, в побочной d и f элементы.

Answer 2

Периодическая таблица химических элементов является систематическим представлением всех известных химических элементов. Она упорядочивает элементы по возрастанию их атомного номера (количество протонов в ядре атома) и располагает их в горизонтальные строки, называемые периодами.

Структура периодической таблицы состоит из семи периодов, нумерация которых начинается с 1 и продолжается до 7 сверху вниз. Каждый период начинается с щелчка нашей платформы размещения элементов. Более того, элементы с примерно одинаковым мытьем плеча упорядочены в столбцы, называемые группами.

Каждая строка в периоде представляет новый энергетический уровень, на котором находятся электроны в атомах элементов, расположенных в этом периоде. Таким образом, с увеличением периода количество энергетических уровней также увеличивается.

Группы в периодической таблице представляют элементы с схожими свойствами. Например, группа 1 (IА) включает щелочные металлы, такие как литий, натрий, калий и др., которые обладают сходными физическими и химическими свойствами, такими как высокая реактивность и хорошие электропроводные способности. Аналогично, группа 17 (VIIA) называется галогенами и включает фтор, хлор, бром и др., которые также обладают сходными свойствами, такими как высокая реактивность и способность к образованию солей.

Группы в периодической таблице также разделены на подгруппы. Подгруппы определяются последней электронной конфигурацией элементов в группе. Подгруппы нумеруются от 1 до 18. Например, подгруппа 3 (IIIB) включает элементы, у которых последние электроны находятся в d-оболочке, такие как титан, ванадий, хром и др.

Большие периоды разделены на ряды (также называемые блоками) для облегчения представления элементов с похожими свойствами и структурой электронной оболочки. Это помогает в понимании закономерности изменения свойств и поведения элементов с увеличением их атомного номера.

Таким образом, структура периодической таблицы, состоящей из периодов и групп, позволяет систематизировать свойства и поведение химических элементов в зависимости от их места в таблице и особенностей их электронных оболочек. Обладая этим знанием, химики могут делать выводы о химических реакциях, связях и свойствах различных элементов и использовать их для разработки новых материалов и применений.