Question

К 400г. 5% раствора сульфата железа (3) прилили 200г. 3% раствора гидроксида натрия.вычислите массу образовавшего окадка

Answer 1

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SО4
найдем массу сульфата железа в растворе:m=W*m(p-pa)=400*0.05=20 г
найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=20/400=0.05 моль
Найдем массу гидроксида натия в растворе: :m=W*m(p-pa)=200*0.03=6 г
  найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=6/40=0,15 моль
по уравнению реакции количесвта исходных реагентов берутся в соотношении 1:6, по расчетам 1:3 (0,05:0,15), т.е щелочь в недостатке, значит количество вещества гидроксида железа (осадка) считаем по ней.n(осадка)=n(NaOH)=(2/6)*0,15моль=0,05моль 
найдем массу гидроксида железа: m=n*M=0.05*107=5.35 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться законом сохранения массы, согласно которому масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции. Для начала, найдем количество вещества сульфата железа(III) и гидроксида натрия в растворах, используя формулу: масса вещества = объем раствора * концентрация раствора Для сульфата железа(III): масса = 400г * 0,05 = 20г Для гидроксида натрия: масса = 200г * 0,03 = 6г Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка, мы должны знать химическую реакцию между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия. Допустим, что реакция происходит полностью и нет никаких оставшихся реагентов. Уравнение реакции: Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Из уравнения видно, что на каждые 1 моль сульфата железа(III) образуется 2 моля гидроксида железа(III). Также видно, что молярная масса сульфата железа(III) равна 399 г/моль, а молярная масса гидроксида железа(III) равна 106 г/моль. Таким образом, в нашем случае у нас есть 20 г сульфата железа(III), что эквивалентно примерно 0,05 молей, и должно образоваться 0,1 моля гидроксида железа(III), что эквивалентно примерно 10,6 г. Следовательно, масса образовавшегося осадка составляет около 10,6 г.