Question

к водному раствору,содержащему цинк,барий и магний хлориды,прибавили избыток водного раствора щелочи.молекулярная масса выпавшего при этом осадка равна

Answer 1

ZnCI2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCI
BaCI2 + 2KOH = Ba(OH)2 + 2KCI
Mg(OH)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KC
M(Zn(OH)2) = 65 + (!: + 1)*2 =
М(Mg(OH)2) = 24 + (16+1)*2 =

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте рассмотрим, что происходит при добавлении избытка водного раствора щелочи к водному раствору, содержащему цинк, барий и магний хлориды. 1. Цинк, барий и магний хлориды растворяются в воде и ионизируются следующим образом: - Цинк хлорид (ZnCl2) диссоциирует на ионы: Zn²⁺ и 2Cl⁻. - Барий хлорид (BaCl2) диссоциирует на ионы: Ba²⁺ и 2Cl⁻. - Магний хлорид (MgCl2) диссоциирует на ионы: Mg²⁺ и 2Cl⁻. 2. Когда вы добавляете избыток водного раствора щелочи, происходит нейтрализация ионов водорода (H⁺) и ионов гидроксида (OH⁻), что приводит к образованию воды (H₂O): 2OH⁻ + 2H⁺ → 2H₂O 3. Теперь мы знаем, что ионы металлов Zn²⁺, Ba²⁺ и Mg²⁺ не реагируют с ионами гидроксида в данном контексте. Они остаются в растворе. Исключение составляют некоторые ионы металлов, которые могли бы выпасть в виде гидроксидов, но для цинка, бария и магния этого не происходит. 4. Таким образом, выпавший осадок представляет собой ионы гидроксида, которые образуют водородную связь и образуют осадок. Молекулярная масса этого осадка будет зависеть от соотношения между ионами гидроксида и водорода в нем. 5. Молекулярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18 г/моль. Если воспользоваться соотношением в реакции нейтрализации (2OH⁻ + 2H⁺ → 2H₂O), то молекулярная масса осадка будет также примерно 18 г/моль. Итак, молекулярная масса выпавшего при этой реакции осадка равна приблизительно 18 г/моль.