Question

при электролизе расплава хлорида кальция выделилось 8.96л хлора (н.у.). Определите массу полученного кальция

Answer 1

                    х г               8,96 л 

$CaCl_2=Ca+Cl_2$

                   40 г               22,4 л

При образовании 40 г кальция выделяется 22,4 л хлора, а

при  --  //  --       х г___________________8,96 л, откуда

х=40*8,96/22,4=16 г 

Answer 2

Чтобы определить массу полученного кальция, мы должны знать уравнение реакции электролиза и соотношение между объемом и массой вещества. Уравнение реакции электролиза расплава хлорида кальция: 2Cl- → Cl2 + 2е- (окисление на катоде) Ca2+ + 2е- → Ca (восстановление на аноде) Из данной реакции видно, что для образования 1 молекулы хлора Cl2 необходимо 2 молекулы электронов. Таким образом, количество молекул кальция, полученных при электролизе хлорида кальция, будет равно половине количества молекул хлора Cl2. Н.у. - нормальные условия (температура 0 °C и давление 1 атмосфера). При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Исходя из данных в задаче, было получено 8,96 литров хлора (н.у.). Поскольку одна молекула Cl2 соответствует 22,4 литра, то количество молекул Cl2 в 8,96 литрах будет равно: 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль Cl2 Таким образом, количество молекул Ca (или масса полученного кальция) будет равно половине количества молекул Cl2: 0,4 моль Cl2 / 2 = 0,2 моль Ca Чтобы найти массу полученного кальция, нам нужно знать молярную массу кальция. Молярная масса Ca равна 40 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу полученного кальция: Масса кальция = количество молекул Ca * молярная масса Ca Масса кальция = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г