Question

Який об‘єм газу можна одержати у результаті взаємодії 300г кальцій карбонату з достатньою кількістю хлоридної кислоти?

Answer 1

Я так написала на уроке

Answer 2

Хлоридна кислота (HCl) реагує з кальцій карбонатом (CaCO3) за таким хімічним рівнянням:

HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

У цій реакції утворюються кальцій хлорид (CaCl2), вуглекислий газ (CO2) і вода (H2O). Оскільки не вказана конкретна концентрація хлоридної кислоти, ми будемо вважати, що має місце реакція з найбільш концентрованою хлоридною кислотою.

Молярна маса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярна маса CO2 = 44.01 г/моль

Спочатку ми повинні визначити, скільки моль кальцій карбонату міститься в 300 г речовини.

Маса = кількість речовини x молярна маса
300 г = кількість речовини x 100.09 г/моль
кількість речовини = 300 г / 100.09 г/моль ≈ 2.998 моль (із округленням до трьох десяткових знаків)

Згідно з рівнянням реакції, на кожну молекулу CaCO3 утворюється одна молекула CO2. Отже, кількість молей CO2, які можна одержати в результаті реакції, дорівнює кількості молей CaCO3:

кількість молей CO2 = кількість молей CaCO3 ≈ 2.998 моль

Тепер ми можемо визначити об'єм CO2, який утворюється в результаті цієї реакції. За стандартних умов (температура 25°C, тиск 1 атмосфера), одна моль будь-якого газу займає об'єм 22.4 л.

об'єм CO2 = кількість молей CO2 x об'єм на одну молекулу CO2
об'єм CO2 = 2.998 моль x 22.4 л/моль = 67.30 л (із округленням до двох десяткових знаків)

Отже, у результаті взаємодії 300 г кальцій карбонату з достатньою кількістю хлоридної кислоти можна одержати приблизно 67.30 л CO2.