Question

1. Обчисліть відносні формульні маси речовин. Cu₂S 2. Речовина з відносною молекулярною масою 46:а)SO2 б)SO3 в)NO2 г)CO2 3. Речовина з найменшою відносною молекулярною (формульною) масою:а)CoO б)H2O2 в)HgO г)Br2 4. Запишіть формули та обчисліть відносні формульні маси сполук, що містять:а) два атоми Фосфору та п'ять атомів Оксигену: б) два атоми Калію, один атом Сульфуру та три атоми Оксигену:Срочно!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Mr(Cu₂S) = 64 * 2 +32 = 160

2. в)NO2

3.б)H2O2

4.

a) Mr(P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142

б) Mr(K2SO3) = 39 *2 + 32 + 16 * 3 = 158

Answer 2

1. Формула речовини Cu₂S складається з двох атомів міді (Cu) та одного атома сірки (S). Відносна формульна маса речовини обчислюється, як сума атомних мас елементів, помножена на кількість атомів кожного елемента у формулі.Атомна маса міді (Cu) - 63.55 г/моль, атомна маса сірки (S) - 32.07 г/моль. Отже, відносна формульна маса Cu₂S може бути обчислена за формулою: (2 * 63.55) + 32.07 = 159.17 г/моль.

2.
а) SO2 - відносна формульна маса = (32.07 + 2 * 16) = 64.07 г/моль
б) SO3 - відносна формульна маса = (32.07 + 3 * 16) = 80.07 г/моль
в) NO2 - відносна формульна маса = (14.01 + 2 * 16) = 46.01 г/моль
г) CO2 - відносна формульна маса = (12.01 + 2 * 16) = 44.01 г/моль

3.
а) CoO - відносна формульна маса = 58.93 + 16.00 = 74.93 г/моль
б) H2O2 - відносна формульна маса = (2 * 1.01 + 2 * 16) = 34.02 г/моль
в) HgO - відносна формульна маса = 200.59 + 16.00 = 216.59 г/моль
г) Br2 - відносна формульна маса = (2 * 79.90) = 159.80 г/моль

4.
а) Два атоми фосфору та п'ять атомів кисню: P2O5 - відносна формульна маса = (2 * 31.00 + 5 * 16) = 141.94 г/моль
б) Два атоми калію, один атом сульфуру та три атоми кисню: K2SO3 - відносна формульна маса = (2 * 39.10 + 32.07 + 3 * 16) = 122.18 г/моль

Answer 3

1. Формульна маса речовини Cu₂S (сульфід міді) обчислюється за сумою атомних мас атомів кожного елементу у формулі.
Маса міді (Cu) = 63.55 г/моль
Маса сірки (S) = 32.07 г/моль

Формульна маса Cu₂S = 2 * маса міді + маса сірки
= 2 * 63.55 г/моль + 32.07 г/моль
= 127.10 г/моль + 32.07 г/моль
= 159.17 г/моль

Відповідь: Відносна формульна маса речовини Cu₂S дорівнює 159.17 г/моль.

2. Обчислення відносної молекулярної маси (Мr) речовини виконується за сумою атомних мас атомів у формулі речовини.

а) SO2 (діоксид сірки):
Маса сірки (S) = 32.07 г/моль
Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Мr(SO2) = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль
= 32.07 г/моль + 32.00 г/моль
= 64.07 г/моль

б) SO3 (триоксид сірки):
Мр(SO3) = 32.07 г/моль + 3 * 16.00 г/моль
= 32.07 г/моль + 48.00 г/моль
= 80.07 г/моль

в) NO2 (діоксид азоту):
Маса азоту (N) = 14.01 г/моль
Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Мр(NO2) = 14.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль
= 14.01 г/моль + 32.00 г/моль
= 46.01 г/моль

г) CO2 (діоксид вуглецю):
Маса вуглецю (C) = 12.01 г/моль
Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Мр(CO2) = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль
= 12.01 г/моль + 32.00 г/моль
= 44.01 г/моль

Відповідь:
а) SO2 має відносну молекулярну масу 64.07 г/моль
б) SO3 має відносну молекулярну масу 80.07 г/моль
в) NO2 має відносну молекулярну масу 46.01 г/моль
г) CO2 має відносну молекулярну масу 44.01 г/моль

3. Речовина з найменшою відносною молекулярною масою це та, яка має найменший Мr.

а) CoO (оксид кобальту):
Маса кобальту (Co) = 58.93 г/моль
Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Мр(CoO) = 58.93 г/моль + 16.00 г/моль
= 74.93 г/моль

б) H2O2 (перекис водню):
Маса водню (H) = 1.01 г/моль
Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Мр(H2O2) = 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль
= 2.02 г/моль + 32.00 г/моль
= 34.02 г/моль

в) HgO (оксид ртуті):
Маса ртуті (Hg) = 200.59 г/моль
Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Мр(HgO) = 200.59 г/моль + 16.00 г/моль
= 216.59 г/моль

г) Br2 (бром):
Мр(Br2) = 2 * 79.90 г/моль
= 159.80 г/моль

Відповідь:
Речовина з найменшою відносною молекулярною масою це CoO з відносною молекулярною масою 74.93 г/моль.

4. Обчислення відносних формульних мас сполук здійснюється за сумою атомних мас атомів елементів, які утворюють ці сполуки.

а) Формула речовини, що містить два атоми фосфору (P) та п'ять атомів кисню (O): P₂O₅
Маса фосфору (P) = 30.97 г/моль
Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Відносна формульна маса P₂O₅ = 2 * 30.97 г/моль + 5 * 16.00 г/моль
= 61.94 г/моль + 80.00 г/моль
= 141.94 г/моль

б) Формула речовини, що містить два атоми калію (K), один атом сульфуру (S) та три атоми кисню (O): K₂SO₃
Маса калію (K) = 39.10 г/моль
Маса сульфуру (S) = 32.07 г/моль
Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Відносна формульна маса K₂SO₃ = 2 * 39.10 г/моль + 32.07 г/моль + 3 * 16.00 г/моль
= 78.20 г/моль + 32.07 г/моль + 48.00 г/моль
= 158.27 г/моль

Відповідь:
а) Відносна формульна маса речовини P₂O₅ дорівнює 141.94 г/моль.
б) Відносна формульна маса речовини K₂SO₃ дорівнює 158.27 г/моль.