Question

к 100мл 0.1 М раствора хлороводородной кислоты добавили избыток AgNo3. Масса образовавшегося осадка хлорида серебра равна... ​

Answer 1

Відповідь:1435 г

Пояснення

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать реакцию между хлоридом серебра (AgCl) и хлороводородной кислотой (HCl):

AgCl + HCl → AgCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии хлорида серебра с хлороводородной кислотой не происходит никаких химических изменений. Таким образом, после проведения реакции все AgCl остается в осадке без растворения.

Теперь найдем количество AgCl, которое образуется при реакции.

Для этого воспользуемся уравнением реакции и применим метод стехиометрии, учитывая концентрацию и объем раствора HCl.

У нас есть 100 мл 0.1 М раствора HCl, что означает, что в 100 мл раствора содержится 0.01 моль HCl.

Уравнение показывает, что мольный коэффициент AgCl равен 1, то есть для каждого моля создается один эквивалент AgCl.

Таким образом, образуется 0.01 моль AgCl.

Масса AgCl может быть вычислена путем умножения числа молей AgCl на его молярную массу.

Молярная масса AgCl составляет 143.32 г/моль.

То есть масса AgCl равна:

0.01 моль AgCl x 143.32 г/моль = 1.4332 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра равна 1.4332 г.