Question

ПОМОГИТЕ!!! ДАЮ 15 БАЛЛОВ!В 100 мл раствора йодноватой кислоты с массовой долей растворенного вещества 20% ( плотность 1,197 г/мл) внесли некоторую массу оксида магния, в результате реакции с которым массовая доля кислоты уменьшилась втрое. Определите массу оксида металла, а также массовые доли всех веществ в растворе по окончании реакции.​

Answer 1

Ответ:1,8 г окисида,массовая доля кислоты в р-ре,6,67%,массовая доля соли в р-ре 13,85%

Объяснение:Найдем масса раствора кислоты:

100*1,197=119,7г

Масса кислоты в растворе:

119,7*0,2=23,94г

Количество вещества кислоты в растворе

ν(HJO3)=23,94/176=0,136 моль

уравнение происходящего реакции

MgO+2HJO3→Mg(JO3)2+H2O

Допустим в раствор кислоты было внесено х моль оксида магния,тогда будет реагировать 2х моль кислоты,останется в растворе (0,136-2х) моль кислоты ,и образуется х моль соли.

По условиям задачи составим уравнению

20/3=(0,136-2х)*176*100/(119,7+40х),оттуда х=0,045моль

Масса оксида 40*0,045=1,8г

масса раствора 119,7+1,8=121.5г

Молярная масса соли 374г/моль

Массовая доля соли 374*0,045*100/121,5=13,85%

массовая доля кислоты 20/3=6,67% или

(0,136-0,09)*176*100/121,5=6,67%

Answer 2

Перед решением задачи необходимо составить уравнение реакции между йодноватой кислотой (HIO3) и оксидом магния (MgO):

2HIO3 + MgO → 2H2O + Mg(IO3)2.

Пусть масса оксида магния, внесенного в раствор, равна m грамм. Тогда масса итогового раствора составит 100 + m грамм.

Массовая доля растворенного вещества в растворе до реакции составляет 20%. Это означает, что масса йодноватой кислоты в исходном растворе равна 0.2 * (100 + m) грамм.

После реакции массовая доля кислоты уменьшилась втрое, то есть стала равной 20/3%. Таким образом, масса йодноватой кислоты в итоговом растворе составляет (20/3) / 100 * (100 + m) грамм.

Из уравнения реакции видно, что масса йодноватой кислоты в итоговом растворе равна массе полученного ионного соединения Mg(IO3)2. Следовательно, масса Mg(IO3)2 также равна (20/3) / 100 * (100 + m) грамм.

Если обозначить молярные массы HIO3 и Mg(IO3)2 как М1 и М2 соответственно, то можно составить пропорцию:

(20/3) / 100 * (100 + m) / М1 = m / М2.

Известны молярные массы веществ: М1(HIO3) = 175 г/моль и М2(Mg(IO3)2) = 402 г/моль.

Решая уравнение относительно m, получим:

(20/3) / 100 * (100 + m) / 175 = m / 402.

После вычислений получим, что m ≈ 141,6 грамм.

Таким образом, масса оксида магния, внесенного в раствор, равна около 141,6 грамма.

Чтобы определить массовые доли всех веществ в итоговом растворе, необходимо привести массы к количеству веществ. Для этого нужно использовать молярные массы.

Масса йодноватой кислоты в итоговом растворе равна (20/3) / 100 * (100 + m) грамм. Поделив эту массу на молярную массу HIO3, получим количество веществ. Аналогично можно поступить и с остальными веществами в растворе.

Таким образом, чтобы определить массовые доли всех веществ в итоговом растворе, необходимо знать молярные массы этих веществ. В данной задаче молярная масса йодноватой кислоты (HIO3) составляет 175 г/моль, а молярная масса Mg(IO3)2 равна 402 г/моль.

Эти данные позволяют определить количество веществ каждого компонента раствора и отношение их масс к массе итогового раствора.