Question

Сколько литров сероводорода нужно сжечь, чтобы получить 60 л оксида серы 4, если выход продукта составляет 90% при нормальных условиях.

Answer 1

Ответ:

дано

V практ (SO2) = 60 L

η(SO2) = 90%

-------------------------

V(H2S)-?

V теор (SO2) = 60*100% / 90 % = 66.7 L

2H2S+3O2-->2SO2+2H2O

2n(H2S) = 2n(SO2)  , ==> V(H2S) = V(SO2) = 66.7 L

V(H2S) = 66. 7 L

ответ 66.7 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение для реакции сгорания сероводорода (H2S) и расчет количества необходимого сероводорода. Сначала напишем химическое уравнение реакции сгорания сероводорода: 2H2S (сероводород) + 3O2 (кислород) → 2H2O (вода) + 2SO2 (оксид серы) Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул сероводорода (H2S) образуется 2 молекулы оксида серы (SO2). Согласно данной задаче, необходимо получить 60 литров оксида серы (SO2). Теперь мы знаем, что 2 литра H2S превращаются в 2 литра SO2. Это означает, что для получения 60 литров SO2 необходимо сжечь 60 литров H2S. Теперь учтем, что выход продукта составляет 90%. Это означает, что из каждых 100% сероводорода, сожженных в реакции, только 90% превращается в SO2. Следовательно, мы должны учесть этот коэффициент: 60 литров H2S * (100% / 90%) = 60 литров H2S * 10/9 = 200/3 литров H2S Итак, для получения 60 литров оксида серы (SO2) при выходе продукта 90% необходимо сжечь примерно 66.67 (около 200/3) литров сероводорода (H2S) при нормальных условиях.