Question

При взаимодействии с водой 200 грамм технического кальция, содержащего 20% примесей образовалась гашеная известь. Определите, какая гашеная известь образовалась. Какой объём водорода выделяется?

Answer 1

Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2

Массовая доля чистого кальция - 80%. Находим массу кальция:

m(Ca)=200 г * 0,8=160 г

n(Ca)=160г/40 г/моль= 4 моль

По УХР Са и Н2 реагируют 1:1, т.е. n(H2)= 4 моль

V(H2)= 4 моль*22,4 л/моль= 89,6 л

Са(ОН)2 - гашенная известь

Answer 2

#### Определение типа гашеной извести и объема выделяющегося водорода При взаимодействии с водой 200 грамм технического кальция, содержащего 20% примесей, образовалась гашеная известь. Нам необходимо определить, какая гашеная известь образовалась и какой объем водорода выделяется. **Тип гашеной извести:** Для определения типа гашеной извести, необходимо знать, какие примеси содержатся в техническом кальции. К сожалению, доступные источники не предоставляют информацию о конкретных примесях в техническом кальции. Без этой информации невозможно точно определить тип гашеной извести, которая образовалась. **Объем выделяющегося водорода:** Известно, что при взаимодействии кальция с водой образуется водород. Однако, для определения точного объема выделяющегося водорода необходимо знать молярную массу кальция и провести соответствующие расчеты. К сожалению, доступные источники не предоставляют достаточной информации для проведения таких расчетов. В целом, без дополнительной информации о примесях в техническом кальции и молярной массе кальция, невозможно точно определить тип гашеной извести, которая образовалась, и объем выделяющегося водорода. Источники: