Question

Вычесли количество вещества и массу сероводорода , который можно получить из сульфида железа(2) количеством вещества 0,1 моль при его взаимодействии с соляной кислотой

Answer 1

Количество сероводорода - 0,1 моль. Масса сероводорода - 3,4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение для реакции между сульфидом железа(II) (FeS) и соляной кислотой (HCl). Уравнение выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из этого уравнения видно, что один моль сульфида железа(II) реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида железа(II) и один моль сероводорода.

Дано количество вещества сульфида железа(II) равно 0,1 моль. Согласно уравнению, это означает, что будет образовано 0,1 моль сероводорода.

Теперь давайте вычислим массу сероводорода, которая соответствует 0,1 моль:

Для этого нам нужно знать молекулярную массу сероводорода (H2S). Молекулярная масса сероводорода равна сумме масс двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S).

Масса одного атома водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, а масса одного атома серы (S) приблизительно равна 32 г/моль. Таким образом, молекулярная масса H2S равна:

Молекулярная масса H2S = (2 * масса H) + (1 * масса S) = (2 * 1 г/моль) + (1 * 32 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль

Теперь, чтобы найти массу 0,1 моль сероводорода, умножим молекулярную массу H2S на количество молей:

Масса сероводорода = количество молей * молекулярная масса Масса сероводорода = 0,1 моль * 34 г/моль = 3,4 г

Таким образом, масса сероводорода, которую можно получить из 0,1 моль сульфида железа(II) при его взаимодействии с соляной кислотой, равна 3,4 г.

Answer 3

Для того чтобы вычислить количество вещества и массу сероводорода (H2S), который можно получить из сульфида железа(II) (FeS), при его взаимодействии с соляной кислотой (HCl), нам необходимо знать химическое уравнение реакции между FeS и HCl. Реакция выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль H2S.

1. Количество вещества FeS: 0,1 моль (как указано в вашем вопросе). 2. Мольная масса FeS: Чтобы найти мольную массу FeS, мы должны сложить массы атомов железа (Fe) и серы (S). Мольная масса FeS равна приблизительно 55,85 г/моль (Fe) + 32,07 г/моль (S) = 87,92 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества H2S, которое образуется при реакции. Учитывая, что 1 моль FeS образует 1 моль H2S, количество вещества H2S также равно 0,1 моль.

Чтобы найти массу H2S, которая образуется, мы можем воспользоваться массой молекулы H2S и количеством молей:

Масса H2S = Количество вещества (в молях) × Мольная масса H2S Масса H2S = 0,1 моль × 34,08 г/моль (мольная масса H2S) ≈ 3,41 г

Итак, количество вещества H2S, которое можно получить из 0,1 моль FeS при его взаимодействии с соляной кислотой, равно 0,1 моль, и масса H2S составляет приблизительно 3,41 г.