Question

определите массу соли и объем газа полученного при взаимодействии 3 г железа с массовой долей 16% с разбавленной серной кислотой

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль сульфата железа и 1 моль водорода.

1 моль железа (Fe) имеет молярную массу 55,85 г/моль. Поэтому 3 г железа составляют:

3 г / 55,85 г/моль = 0,0536 моль железа

Массовая доля серной кислоты равна 16%, что означает, что в 100 г раствора содержится 16 г серной кислоты. Поэтому масса серной кислоты, необходимой для реакции, равна:

16 г/100 г * 3 г = 0,48 г серной кислоты

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль. Поэтому количество молей серной кислоты составляет:

0,48 г / 98 г/моль = 0,0049 моль H2SO4

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа соответствует 1 моль сульфата железа (FeSO4), поэтому количество молей сульфата железа равно 0,0049 моль.

Молярная масса FeSO4 равна 151,9 г/моль. Поэтому масса сульфата железа составляет:

0,0049 моль * 151,9 г/моль = 0,744 г сульфата железа

Теперь рассмотрим объем газа (H2), полученного в результате реакции. По уравнению реакции, 1 моль железа даёт 1 моль водорода (H2).

Количество молей водорода равно количеству молей железа, то есть 0,0536 моль.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л. Поэтому объем газа водорода составляет:

0,0536 моль * 22,4 л/моль = 1,20 л водорода

Таким образом, масса сульфата железа составляет 0,744 г, а объем газа водорода составляет 1,20 л.